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화학 관련 정보

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분류

1. 개요
2. 기본 항목
3. 하위 분야
4.2. 열화학
4.3. 전기화학, 양자화학
4.3.1. 원소와 주기율
5. 분자화학
5.1.1. 유기물
5.1.2. 무기물
6. 화학 교육
7. 응용화학
8. 기타



1. 개요[편집]

화학에 대한 정보를 서술한 문서.


2. 기본 항목[편집]


화학식
구조식
(루이스 전자점식)		분자식시성식실험식이온식



3. 하위 분야[편집]


화학의 분과
물리화학· 분석화학광화학 · 계산화학 · 분광학 · 양자화학 · 이론화학 · 열화학 · 전기화학 · 표면과학 · 핵화학 · 물리유기화학 · 생물물리화학 · 재료과학 · 고체물리학 · 응집물질물리학 · 습식화학
분자화학유기화학(생유기화학 · 약학 · 의약화학) · 무기화학(고체화학 · 뭉치화학 · 생무기화학 · 유기금속화학) · 고분자화학 · 초분자화학 · 클릭 화학
응용화학생화학(분자생물학 · 화학생물학 · 신경화학) · 지구화학(녹색화학 · 환경화학) · 우주화학(천체화학) · 화학교육학
화학 연구화학자 · 화학 관련 저널 · 화학 미해결 문제
틀:물리화학 · 틀:과학의 범위 · 화학 관련 정보



4. 물리화학, 분석화학[편집]



물리화학
Physical Chemistry
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기본 정보원소(할로젠 · 금속 · 비활성 기체 · 동위원소) · 원자(양성자 · 중성자 · 전자) · 분자 · 이온
물질순물질(동소체 · 화합물) · 혼합물(균일 혼합물 · 불균일 혼합물 · 콜로이드) · 이성질체
화학 반응상 · 염(앙금) · 작용기 · 가역성 · 화학 반응 속도론(촉매 · 반감기) · 첨가 반응 · 제거 반응 · 치환 반응 · 산염기반응 · 산화환원반응(산화수) · 고리형 협동반응 · 유기반응 · 클릭 화학
화학양론질량 · 부피 · 밀도 · 분자량 · 질량 보존 법칙 · 일정 성분비 법칙 · 배수 비례의 법칙
열화학 법칙엔트로피 · 엔탈피 · 깁스 자유 에너지(화학 퍼텐셜) · 열출입(흡열 반응 · 발열 반응) · 총열량 불변의 법칙 · 기체 법칙 · 화학 평형의 법칙(르 샤틀리에의 원리 · 동적평형)
용액용질 · 용매 · 농도(퍼센트 농도· 몰 농도 · 몰랄 농도) · 용해도(용해도 규칙 · 포화 용액) · 증기압력 · 삼투 · 헨리의 법칙 · 전해질
총괄성증기압 내림 · 끓는점 오름 · 어는점 내림 · 라울 법칙 · 반트 호프의 법칙
전기 ·양자화학수소 원자 모형 · 유효 핵전하 · 전자 친화도 · 이온화 에너지 · 전기음성도 · 극성 · 무극성 · 휘켈 규칙 · 분자간력(반 데르 발스 힘(분산력) · 수소 결합) · 네른스트 식
전자 배치양자수 · 오비탈(분자 오비탈 · 혼성 오비탈) · 전자껍질 · 쌓음원리 · 훈트 규칙 · 파울리 배타 원리 · 원자가전자 · 최외각 전자 · 옥텟 규칙 · 우드워드-호프만 법칙
화학 결합금속 결합 · 진틀상 · 이온 결합 · 공유 결합(배위 결합 · 배위자) · 공명 구조
분석정성분석과 정량분석 · 분광학
분석기법적정 · 기기분석(크로마토그래피 · NMR)
틀:양자역학 · 틀:통계역학 · 틀:주기율표 · 틀:화학식 · 틀:화학의 분과 · 틀:산염기 · 화학 관련 정보



4.1. 화학양론[편집]



4.2. 열화학[편집]



4.2.1. 기체 분자 운동론[편집]



4.2.2. 용액[편집]



4.2.3. 물질의 상태[편집]


물질의 상태·상전이



4.2.4. 화학 반응[편집]



4.3. 전기화학, 양자화학[편집]


4.3.1. 원소와 주기율[편집]


주기율표
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족→
주기↓
123456789101112131415161718
1H
수소
He
헬륨
2Li
리튬
Be
베릴륨
B
붕소
C
탄소
N
질소
O
산소
F
플루오린
Ne
네온
3Na
나트륨
Mg
마그네슘
Al
알루미늄
Si
규소
P
인
S
황
Cl
염소
Ar
아르곤
4K
칼륨
Ca
칼슘
Sc
스칸듐
Ti
티타늄
V
바나듐
Cr
크로뮴
Mn
망가니즈
Fe
철
Co
코발트
Ni
니켈
Cu
구리
Zn
아연
Ga
갈륨
Ge
저마늄
As
비소
Se
셀레늄
Br
브로민
Kr
크립톤
5Rb
루비듐
Sr
스트론튬
Y
이트륨
Zr
지르코늄
Nb
나이오븀
Mo
몰리브데넘
Tc
테크네튬
Ru
루테늄
Rh
로듐
Pd
팔라듐
Ag
은
Cd
카드뮴
In
인듐
Sn
주석
Sb
안티모니
Te
텔루륨
I
아이오딘
Xe
제논
6Cs
세슘
Ba
바륨
(란)Hf
하프늄
Ta
탄탈럼
W
텅스텐
Re
레늄
Os
오스뮴
Ir
이리듐
Pt
백금
Au
금
Hg
수은
Tl
탈륨
Pb
납
Bi
비스무트
Po
폴로늄
At
아스타틴
Rn
라돈
7Fr
프랑슘
Ra
라듐
(악)Rf
러더포듐
Db
더브늄
Sg
시보귬
Bh
보륨
Hs
하슘
Mt
마이트너륨
Ds
다름슈타튬
Rg
뢴트게늄
Cn
코페르니슘
Nh
니호늄
Fl
플레로븀
Mc
모스코븀
Lv
리버모륨
Ts
테네신
Og
오가네손
(란)La
란타넘
Ce
세륨
Pr
프라세오디뮴
Nd
네오디뮴
Pm
프로메튬
Sm
사마륨
Eu
유로퓸
Gd
가돌리늄
Tb
터븀
Dy
디스프로슘
Ho
홀뮴
Er
어븀
Tm
툴륨
Yb
이터븀
Lu
루테튬
(악)Ac
악티늄
Th
토륨
Pa
프로트악티늄
U
우라늄
Np
넵투늄
Pu
플루토늄
Am
아메리슘
Cm
퀴륨
Bk
버클륨
Cf
캘리포늄
Es
아인슈타이늄
Fm
페르뮴
Md
멘델레븀
No
노벨륨
Lr
로렌슘
범례

배경색: 원소 분류
알칼리 금속
||
밑줄: 자연계에 없는 인공 원소 혹은 극미량으로만 존재하는 원소로, 정확한 원자량을 측정하기 어려움.
글자색: 표준 상태(298 K(25 °C), 1기압)에서의 원소 상태, ● 고체 · ● 액체 · ● 기체





4.3.2. 화학 결합[편집]



5. 분자화학[편집]


5.1. 화합물[편집]


5.1.1. 유기물[편집]

영양분 관련 표는 식품 관련 정보, 생물학 관련 정보 참조.
유기화합물


탄화수소
알케인알켄알카인방향족 탄화수소
사이클로알케인사이클로알켄엔아인
다이엔#폴리엔#큐베인#도데카헤드레인


분별증류로 얻는 석유제품
LPG(액화석유가스~30℃
휘발유30~140℃
나프타140~180℃
등유180~250℃
경유250~350℃
중유350℃~
윤활유잔여물
아스팔트




5.1.2. 무기물[편집]


산과 염기
Acids & Bases
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기본 정보산산과 염기의 정의염기
약산 · 강산 · 초강산 · 옥소늄 이온 · 할로늄 이온아레니우스 산염기 ⊂ 브뢴스테드-로리 산염기 ⊂ 루이스 산염기 ⊂ HSAB 이론초염기 · 수산화물 · 아자늄 이온
지시약
페놀프탈레인
다홍색
pH < 0		무색
0 < pH < 8.2		자주색
8.2 < pH < 12		무색
12 < pH
BTB
노란색
pH < 6.0		녹색
6.0 < pH < 7.6		청람색
7.6 < pH
메틸오렌지
적색
pH < 3.1		주황색
3.1 < pH < 4.4		노란색
4.4 < pH
리트머스
적색
pH < 4.5		흑자색
4.5 < pH < 8.3		청색
8.3 < pH
안토시아닌 · 페놀 레드
산염기 반응중화반응(중성) · 양쪽성 물질 · 오늄 이온
기타pH · pH 미터(원리) · 완충용액
관련 문서
틀:물리화학 · 틀:화학의 분과 · 틀:화학식 · 화학 관련 정보




5.1.3. 고분자 물질[편집]



6. 화학 교육[편집]



7. 응용화학[편집]



8. 기타[편집]