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이온식
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관련 문서: 이온 1. 개요[편집]
이온을 이루는 원자의 종류나 전하를 원소 기호를 이용하여 표현한 화학식이다.
전하는 윗첨자로 표시하는데, 양이온을 표현하려면 [math(+)]를 붙이고 음이온을 표현하려면 [math(-)]를 붙인다. 이때, 전하의 부호를 먼저 쓰지 않는다. 전자를 [math(n)]개 잃으면(양이온) [math(n+)]라고 표기하고, 얻으면(음이온) [math(n-)]라고 표기하며, [math(n)]의 값이 1이면 생략한다.
다원자 이온의 경우, 원소 기호의 오른쪽 위에 전체 전하를 표시한다.
예를 들어 마그네슘 원자가 전자를 두 개 잃은 것을 표현하고 싶다면 Mg2+라고 표현하면 된다.
이온 결합한 물질인 경우 두 개의 이온식 사이에 띄어쓰기를 한다(예: Na+ Cl-).
2. 이온식 목록[편집]
- 양이온은 '원자 이름' + '이온'으로, 음이온은 '원자 이름' + '화 이온'으로 쓴다.
- 원자 음이온이며 '소'로 끝날 때, '소'를 생략하고 '화 이온'을 붙인다.[1]
- 아래의 목록 외에도 많은 이온이 있다.
2.1. 양이온[편집]
2.2. 음이온[편집]
이 문서의 내용 중 전체 또는 일부는 2023-12-14 11:03:53에 나무위키 이온식 문서에서 가져왔습니다.[1] 단, 수소 음이온은 수화 이온이라고 하지 않고 그대로 수소화 이온이라고 한다.